следующая тема »

[31 Июль 2025, 02:39:59]

Новости, реклама:

[31 Июль 2025, 02:39:59]

Новости, реклама:

[MDS]

До Поречья едем дизелем можно в разное время, а от Поречья лесная дорога ~ 17 км до озера

Туда 30.08
Туда 31.08
Назад 01.09

http://wikimapia.org/#lang=en&lat=53.855159&lon=24.364586&z=12&m=b

Скрытый текст (нажмите, чтобы показать/спрятать)

[КоСяЧоК]

И все таки Егорка был не прав  , не 7 элементов таблицы Менделеева способны на ковалентную связь - http://www.hemi.nsu.ru/ucheb132.htm

Я имел ввиду что они не образуют молекулы, состоящие только из одного атома, но составляют ковалентные связи
Добавлено: 02 Сентябрь 2013, 18:53:48А таких только 7)

"Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар."
Причем здесь молекулы состоящие из одного атома?

Вот только я не понял СО2 ковалентная связь или уже нет)))

Егор, ты утверждал что не ковалентная! хотя на самом то деле ковалентная связь в этой молекуле есть  , так же как и в молекуле воды

Скрытый текст (нажмите, чтобы показать/спрятать)

Полярная ковалентная связь занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью. Так же, как и ионная, она может возникнуть между двумя атомами разных видов. В полярной ковалентной связи электроны смещаются от атома к атому не так сильно, как в ионной. Это происходит тогда, когда атомам энергетически невыгодно далеко “отпускать” свои собственные электроны, отданные в общую “копилку” – молекулярную орбиталь. Если электроны слишком далеко сдвинутся к одному из атомов, молекулярная орбиталь перестанет быть похожей на “октетную”. В то же время у разных атомов разные донорные и акцепторные свойства, поэтому связывающая электронная пара не располагается точно посередине между ядрами, как в ковалентной связи.

В качестве примера рассмотрим образование воды в реакции между атомами водорода (Z = 1) и кислорода (Z = . Для этого удобно сначала записать электронные формулы для внешних оболочек водорода (1s1) и кислорода (...2s2 2p4). Затем на помощь приходят формулы Льюиса, которые наглядно показывают, как образуются “завершенные” электронные оболочки рядом с атомами водорода и кислорода в молекуле воды:



Оказывается, для этого необходимо взять именно два атома водорода на один атом кислорода. Однако природа такова, что акцепторные свойства атома кислорода выше, чем у атома водорода (о причинах этого чуть позже). Поэтому связывающие электронные пары в формуле Льюиса для воды слегка смещены к ядру атома кислорода. Связь в молекуле воды – полярная ковалентная, а на атомах появляются частичные положительные и отрицательные заряды.

Главное , что все подумали что я умный